Main menu

Pages

الجدول الدوري



الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

*اضغط على الكلمة للأطلاع على التفاصيل


* اعمل تدوير للشاشة لعرض الجدول الدوري بالكامل







Xe
I
Te
Sb
Sn
In
Cd
Ag
Pd
Rh
Ru
Tc
Mo

Rn
At
Po
Bi
Pb
Tl
Hg
Au
Pt
Ir
Os
Re
W
Ta
Hf
La
Ba
Cs

Og
Ts
Lv
Mc
Fl
Nh
Cn
Rg
Ds
Mt
Hs
Bh
Sg
Db
Rf
Ac
Ra
Fr




Lu
Yb
Tm
Er
Ho
Dy
Tb
Gd
Eu
Sm
Pm
Nd
Pr
Ce
La
Lanthanides

Lr
No
Md
Fm
Es
Cf
Bk
Cm
Am
Pu
Np
U
Pa
Th
Ac
Actinides





الخاصية
1          
2         
3         
4        
5        
6        
7         
8        
9        
10     
11      
12     
13     
14     
15     
16     
17      
18     
19     
20    
21     
22    
23    
24    
25    
26    
27     
28    
29    
30   
31     
32    
33    
34   



يمثل الجدول الدوري ، عرضًا جدوليًا للعناصر الكيميائية ، مرتبة حسب العدد الذري ، وتكوين الإلكترون ، والخصائص الكيميائية المتكررة. يوضح هيكل الجدول الاتجاهات الدورية. تحتوي الصفوف السبعة للجدول (الدورات)، عمومًا على عناصر معدنية على اليسار وغير معدنية على اليمين. تحتوي الأعمدة ، التي تسمى بالمجموعات ، على عناصر ذات سلوكيات كيميائية مماثلة. عناصر المجموعة 17 هي الهالوجينات ؛ والمجموعة 18 هي الغازات النبيلة. تظهر أيضًا أربع مناطق أو كتل مستطيلة بسيطة مرتبطة بملء مدارات ذرية مختلفة.

العناصر من الأرقام الذرية 1 (الهيدروجين) إلى 118 (oganesson) تم اكتشافها أو تكوينها ، لتكمل سبعة صفوف كاملة من الجدول الدوري. توجد العناصر الـ 94 الأولى جميعها بشكل طبيعي ، على الرغم من أن بعضها لا يتم العثور عليه إلا بكميات ضئيلة ، ولم يتم اكتشاف عدد قليل منه إلا بعد تركيبه لأول مرة. يجري حاليًا متابعة تركيب العناصر ذات الأعداد الذرية الأعلى. يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة ، وأيضًا للتنبؤ بالخصائص الكيميائية والسلوكيات الخاصة بالعناصر غير المكتشفة أو المركبة حديثًا.

نشر الكيميائي الروسي ديمتري منديليف أول جدول دوري يمكن التعرف عليه في عام 1869 ، تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص العناصر غير المحددة التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. أثبتت معظم توقعاته أنها صحيحة. تم توسيع فكرة مينديليف ببطء وصقلها مع اكتشاف أو تراكيب عناصر جديدة أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية ، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء والفيزياء النووية وغيرها من العلوم.



المجموعات
المجموعة أو الأسرة عبارة عن عمود عمودي في الجدول الدوري. يكون للمجموعات عادة اتجاهات دورية أكثر أهمية من الدورات، تميل العناصر الموجودة في نفس المجموعة إلى الحصول على خواص كيميائية مشتركة وتظهر اتجاهًا واضحًا في الخواص ذات العدد الذري المتزايد. في بعض أجزاء الجدول الدوري ، مثل المجمع d والمجمع f ، يمكن أن تكون أوجه التشابه الأفقية مهمة أو أكثر وضوحًا من أوجه التشابه العمودية.

بموجب اتفاقية التسمية الدولية ، يتم ترقيم المجموعات رقميًا من 1 إلى 18 من العمود الموجود في أقصى اليسار (المعادن القلوية) إلى العمود الموجود في أقصى اليمين (الغازات النبيلة). سابقا ، كانت معروفة من قبل الأرقام الرومانية. في أمريكا ، تبعت الأرقام الرومانية إما "A" إذا كانت المجموعة في المجمع s أو p ، أو "B" إذا كانت المجموعة في المجمع d  تتوافق الأرقام الرومانية المستخدمة مع الرقم الأخير من اصطلاح التسمية اليوم (على سبيل المثال ، عناصر المجموعة 4 كانت المجموعة IVB ، والمجموعة 14 عنصرًا هي المجموعة IVA. في أوروبا ، كانت الحروف متشابهة ، باستثناء أنه تم استخدام "A" إذا كانت المجموعة قبل المجموعة 10 ، وتم استخدام "B" للمجموعات بما في ذلك وبعد المجموعة 10. بالإضافة إلى ذلك ، تم استخدام المجموعات 8 و 9 و 10 في المعاملة كمجموعة واحدة ثلاثية الحجم ، معروفة مجتمعة في كلا الترميزين باسم المجموعة الثامنة. في عام 1988 ، تم استخدام نظام تسمية IUPAC الجديد ، وتم إهمال أسماء المجموعات القديمة.

تم إعطاء بعض هذه المجموعات أسماءًا شائعه (غير منهجية) ، رغم أن بعضها نادراً ما يتم استخدامه. ليس للمجموعات من 3 إلى 10 أسماء شائعه ويشار إليها ببساطة بأرقام مجموعاتها أو باسم العضو الأول في مجموعتهم (مثل "مجموعة سكانديوم" للمجموعة 3) ، نظرًا لأنها تعرض عددًا أقل من أوجه التشابه و / أو الاتجاهات الرأسية.

تميل العناصر الموجودة في نفس المجموعة إلى إظهار أنماط في نصف القطر الذري ، طاقة التأين ، والقدرة الإلكترونية. من الأعلى إلى الأسفل في المجموعة ، يزداد نصف القطر الذري للعناصر. نظرًا لوجود مستويات طاقة ممتلئة أكثر ، توجد إلكترونات التكافؤ بعيدًا عن النواة. من الأعلى ، يكون لكل عنصر متعاقب طاقة تأين منخفضة لأنه من الأسهل إزالة الإلكترون لأن الذرات أقل ارتباطًا بإحكام. وبالمثل ، لدى المجموعة انخفاض من أعلى إلى أسفل في الكهروسالبيه بسبب زيادة المسافة بين إلكترونات التكافؤ والنواة. هناك استثناءات لهذه الاتجاهات: على سبيل المثال ، في المجموعة 11 ، تزيد الكهربية الكهربية في أسفل المجموعة.



الدورات
الدورة عبارة عن صف أفقي في الجدول الدوري. على الرغم من أن للمجموعات اتجاهات دورية أكثر أهمية بشكل عام ، إلا أن هناك مناطق تكون فيها الاتجاهات الأفقية أكثر أهمية من اتجاهات المجموعات الرأسية ، مثل المجمع f ، حيث تشكل اللانثانيدات والأكتينيدات سلسلتين أفقيتين كبيرتين من العناصر.

تُظهر العناصر في نفس الدورات اتجاهات في نصف القطر الذري ، طاقة التأين ، تقارب الإلكترون ، والقدرة الإلكترونية. عند الانتقال من اليسار إلى اليمين خلال دورة ما ، ينخفض ​​نصف القطر الذري عادة. يحدث هذا لأن كل عنصر متعاقب له بروتون وإلكترون إضافي ، مما يتسبب في تقريب الإلكترون من النواة. هذا النقص في نصف القطر الذري يؤدي أيضًا إلى زيادة طاقة التأين عند الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الدورة. وكلما زاد ارتباط العنصر بإحكام ، زادت الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون. تزداد السالبية الكهربائية بنفس طريقة زيادة طاقة التأين بسبب الشد الذي تمارسه النواة على الإلكترونات. يظهر تقارب الإلكترون أيضًا اتجاهًا طفيفًا خلال دورة ما. تحتوي المعادن (الجانب الأيسر من دورة ما) عمومًا على تقارب إلكترون أقل من اللافلزية (الجانب الأيمن من دورة ما) ، باستثناء الغازات النبيلة.



المجاميع او الكتل
يمكن الإشارة إلى مناطق محددة من الجدول الدوري ككتل. تتم تسمية كل كتلة وفقًا للجزء الفرعي الذي يوجد فيه الإلكترون "الأخير" بشكل افتراضي. [n 3] تضم الكتلة s أول مجموعتين (المعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية) بالإضافة إلى الهيدروجين والهيليوم. تتألف الكتلة p من المجموعات الست الأخيرة ، وهي المجموعات من 13 إلى 18 في ترقيم مجموعة IUPAC (من 3A إلى 8A في ترقيم المجموعة الأمريكية) وتتضمن ، من بين عناصر أخرى ، جميع العناصر المعدنية. تتألف الكتلة d من المجموعات من 3 إلى 12 (أو من 3B إلى 2B في ترقيم المجموعة الأمريكية) وتحتوي على جميع معادن الانتقال. كتلة f ، غالباً ما يتم إزاحتها أسفل بقية الجدول الدوري ، لا تحتوي على أرقام مجموعات وتتضمن اللانثانيدات والأكتينيدات














المصادر:


  • "Chemistry: Four elements added to periodic table". BBC News. 4 January 2016. Archived from the original on 4 January 2016.
  •  St. Fleur, Nicholas (1 December 2016). "Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements". New York Times. Archived from the original on 14 August 2017.
  •  Emsley, J. (2011). Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (New ed.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  •  Meija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
  •  IUPAC 2016, Table 2, 3 combined; uncertainty removed.
  •  IUPAC 2016, Table 1.
  •  IUPAC 2016, Table 2, 3 combined.
  •  Labarca, M. (2016). "An element of atomic number zero?". New Journal of Chemistry. 40 (11): 9002–9006. doi:10.1039/C6NJ02076C.
  •  Greenwood & Earnshaw, pp. 24–27
  •  Gray, p. 6
  •  Ashley Strickland. "New elements on the periodic table are named". CNN. Archived from the original on 10 June 2016. Retrieved 11 June 2016.
  •  "Discovery and assignment of elements with atomic numbers 113, 115, 117 and 118". International Union of Pure and Applied Chemistry. 30 December 2015. Archived from the original on 13 June 2016.
  •  "Hello, Nihonium. Scientists Name 4 New Elements On The Periodic Table". NPR.org. Archived from the original on 10 June 2016. Retrieved 11 June 2016.
  •  Koppenol, W. H. (2002). "Naming of New Elements (IUPAC Recommendations 2002)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 74 (5): 787–791. doi:10.1351/pac200274050787. Archived (PDF) from the original on 31 October 2008.
  •  Silva, Robert J. (2006). "Fermium, Mendelevium, Nobelium and Lawrencium". In Morss, L. R.; Edelstein, N. M.; Fuger, J. (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  •  Scerri 2007, p. 24
  •  Messler, R. W. (2010). The essence of materials for engineers. Sudbury, MA: Jones & Bartlett Publishers. p. 32. ISBN 978-0-7637-7833-0.
  •  Bagnall, K. W. (1967). "Recent advances in actinide and lanthanide chemistry". In Fields, P. R.; Moeller, T. (eds.). Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry. Advances in Chemistry. 71. American Chemical Society. pp. 1–12. doi:10.1021/ba-1967-0071. ISBN 978-0-8412-0072-2.
  •  Day, M. C., Jr.; Selbin, J. (1969). Theoretical inorganic chemistry (2nd ed.). New York: Nostrand-Rienhold Book Corporation. p. 103. ISBN 978-0-7637-7833-0.
  •  Holman, J.; Hill, G. C. (2000). Chemistry in context (5th ed.). Walton-on-Thames: Nelson Thornes. p. 40. ISBN 978-0-17-448276-5.
  •  Connelly, N. G.; Damhus, T.; Hartshorn, R. M.; Hutton, A. T. (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005 (PDF). RSC Publishing. p. 51. ISBN 978-0-85404-438-2. Archived (PDF) from the original on 23 November 2018. Retrieved 26 November 2018.
  •  Fluck, E. (1988). "New Notations in the Periodic Table" (PDF). Pure Appl. Chem. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. Archived (PDF) from the original on 25 March 2012. Retrieved 24 March 2012.
  •  Moore, p. 111
  •  Greenwood & Earnshaw, p. 30
  •  "The constitution of group 3 of the periodic table". IUPAC. 18 December 2015.
  •  Stoker, S. H. (2007). General, organic, and biological chemistry. New York: Houghton Mifflin. p. 68. ISBN 978-0-618-73063-6. OCLC 52445586.
  •  Mascetta, J. (2003). Chemistry The Easy Way (4th ed.). New York: Hauppauge. p. 50. ISBN 978-0-7641-1978-1. OCLC 52047235.
  •  Kotz, J.; Treichel, P.; Townsend, John (2009). Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2 (7th ed.). Belmont: Thomson Brooks/Cole. p. 324. ISBN 978-0-495-38712-1. OCLC 220756597.
  •  Gray, p. 12
  •  Jones, C. (2002). d- and f-block chemistry. New York: J. Wiley & Sons. p. 2. ISBN 978-0-471-22476-1. OCLC 300468713


اعداد:   علي ثاير النعيمي   






Comments